第 4 章酸 碱 平 衡 和 酸 碱 滴 定 法

(资料图片仅供参考)

学 习 要 求

1．掌握酸碱质子理论：质子酸碱的定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱对平衡常数之间的关系；

2．熟悉溶液酸、碱性的定义及pH的测定方法，掌握水的离子积常数、稀释定律和影响解离平衡常数和解离度的因素；熟悉同离子效应、盐效应、分布系数等基本概念和应用；

3．掌握一元弱酸、一元弱碱水溶液的pH计算，熟悉多元弱酸、多元弱碱水溶液的pH计算，了解两性溶液pH的计算方法；掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理、pH计算和配制方法，熟悉影响缓冲容量的因素及缓冲溶液的选择和应用；

4．掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；熟悉常见酸碱指示剂的变色范围；

5．掌握滴定强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱过程中的pH计算方法、滴定曲线、影响滴定突跃范围的因素及指示剂的选择方法，掌握准确滴定一元弱酸（碱）的判据其应用；

6．了解多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，熟悉滴定多元弱酸、多元弱碱过程中pH变化情况及滴定曲线；了解混合酸（碱）的滴定及二氧化碳对酸碱滴定的影响；

7．熟悉常用酸碱标准溶液的配制及标定方法，掌握混合碱和氮含量的测定原理及相关计算。

重    点

1、酸碱质子理论；

2、影响解离平衡常数和解离度的因素；

3、一元弱酸、一元弱碱及缓冲溶液的pH计算及缓冲溶液的缓冲原理和配制方法；

4、酸碱指示剂的变色原理、变色范围；酸碱滴定曲线的类型、滴定突跃范围的影响因素及酸碱指示剂的选择原理；准确滴定一元弱酸（碱）的判据其应用；

5、混合碱和氮含量的测定原理及相关计算。

难    点

1、弱酸、弱碱溶液pH的计算；

2、弱酸、弱碱溶液滴定的判据及滴定过程中pH的计算；

3、二氧化碳对酸碱滴定结果的影响；

4、混合碱和氮含量的测定原理及相关计算。

知 识 小 结